කර්තෘ:
Peter Berry
මැවීමේ දිනය:
11 ජුලි 2021
යාවත්කාලීන දිනය:
1 ජුලි 2024
අන්තර්ගතය
දන්නා සියළුම ද්‍රව්‍ය සෑදී ඇත්තේ පරමාණු, 112 සිට රසායනික මූලද්රව්ය සෑදෙන බව ආවර්තිතා වගුව. මෙම මූලද්රව්ය ඒවායේ ස්වභාවය සහ ගුණාංග අනුව වර්ගීකරණය කර ඇත ලෝහ සහ ලෝහ නොවන.
මූලද්රව්ය 112 න් 25 ක් පමණක් ලෝහමය වන අතර ඒවා සාමාන්‍යයෙන් පැමිණේ ඛනිජ සහ අකාබනික රසායනය මඟින් විද්‍යුත් ගුණාංග සහ අන්තර්ක්‍රියා හොඳින් අධ්‍යයනය කරන ලදි. අනෙක් අතට, සෙසු මූලද්‍රව්‍යයන්, ලෝහ නොවන ඒවා ජීවීන් සඳහා අවශ්‍ය වන අතර දන්නා කාබනික ද්‍රව්‍යයන්ගේ විවිධ ස්වරූපයන් සෑදේ.
ලෝහ හා ලෝහ නොවන අතර වෙනස්කම්
ලෝහ සහ ලෝහ නොවන ඒවායේ මූලික ගුණාංග වලින් කැපී පෙනේ සහ ඒවායේ ඇති විය හැකි ප්‍රතික්‍රියා වර්ග.
- එම ලෝහ රසදිය හැර, කාමර උෂ්ණත්වයේ ඝන. ඒවා දිලිසෙන, අඩු වැඩි වශයෙන් ලිහිල් හා නම්‍යශීලී, සහ ඔවුන් හොඳයි විදුලි හා තාප සන්නායක. ඔක්සිජන් හෝ අම්ල සමඟ සම්බන්ධ වීමේදී ඒවායේ පිටත ස්ථර වල ඉලෙක්ට්‍රෝන අඩු (3 ක් හෝ ඊට අඩු) ප්‍රමාණයක් ඇති බැවින් ඒවා ඔක්සිකරණය වී විඛාදනයට ලක් වේ (ඉලෙක්ට්‍රෝන නැති වීම).
- එම ලෝහ නැතඒ වෙනුවට ඒවා සාමාන්‍ය වේ විදුලිය හා තාපය දුර්වල සන්නායක, ඉතා විවිධාකාර පෙනුමෙන් සහ ද්‍රවාංක සාමාන්‍යයෙන් ලෝහ වලට වඩා හොඳින් පහළින්. බොහෝ ඒවා පවතින්නේ ජීව පරමාණුක (අණුක) සූත්‍රයෙන් පමණක් වන අතර ඒවා සල්ෆර් මෙන් මෘදු හෝ දියමන්ති මෙන් තද විය හැකි අතර ඒවා පදාර්ථයේ තත්ත්‍ව තුනෙන් ඕනෑම එකක් සොයා ගත හැකිය: වායුමය, දියර සහ ඝන. තවද, ඒවායේ පෙනුම සාමාන්‍යයෙන් ආලෝකය පරාවර්තනය නොකරන අතර විවිධ වර්‍ණ තිබිය හැකිය.
අවසාන වශයෙන්, ලෝහ මූලද්රව්ය සාමාන්‍යයෙන් විද්‍යුත් චුම්භක සම්බන්ධතා (ආරෝපිත අයන) මගින් එක්සත් වන අතර, ලෝහ නොවන මූලද්රව්ය විවිධ අණු බන්ධනයෙන් සංකීර්ණ අණුක ව්‍යුහයන් සාදයි (හයිඩ්රජන්, පෙප්ටයිඩ, ආදිය). එබැවින් කාබනික රසායන විද්‍යාව ජීවීන්ගේ ශරීර සෑදී ඇත්තේ මූලද්රව්ය දෙවර්ගයේම සංයෝජනයන්ගෙන් වුවද ජීවිතය යනු දෙවැන්නකි.
ලෝහ සඳහා උදාහරණ
- යකඩ (Fe). ලෙසද හැඳින්වේ යකඩඑය පෘථිවි පෘෂ්ඨයේ බහුලව දක්නට ලැබෙන ලෝහයක් වන අතර එමඟින් පෘථිවියේ හදවතම සෑදී ඇති අතර එය දියර තත්වයක පවතී. එහි දෘඩතාව සහ බිඳෙන සුළු භාවය හැරුණු විට එහි කැපී පෙනෙන ගුණාංගය නම් එහි විශාල ෆෙරෝ චුම්භක ධාරිතාවයි. එය කාබන් සමඟ මිශ්‍ර කිරීමෙන් වානේ ලබා ගත හැකිය.
- මැග්නීසියම් (Mg) පෘථිවියේ තුන්වන බහුලම මූලද්‍රව්‍යය, එහි කබොලෙහි සහ මුහුදේ දියවී යන ස්වභාව ධර්මයේ කිසි දිනෙක සිදු නොවේ පිරිසිදු රාජ්යය, නමුත් ලවණ වල අයන ලෙස. එය ජීවිතයට අත්‍යවශ්‍ය, මිශ්‍ර ලෝහ සඳහා භාවිතා කළ හැකි සහ අධික ලෙස දහනය කළ හැකි ය.
- රත්තරන් (Au). බොහෝ දේ සමඟ ප්‍රතික්‍රියා නොකරන දීප්තිමත් මෘදු මෘදු කහ ලෝහයකි රසායනික ද්‍රව්‍ය සයනයිඩ්, රසදිය, ක්ලෝරීන් සහ විරංජනය හැර. ඉතිහාසය පුරාම එය ධනය සහ මුදල් සඳහා ආධාරක සංකේතයක් ලෙස මානව ආර්ථික සංස්කෘතිය තුළ වැදගත් කාර්යභාරයක් ඉටු කළේය.
- රිදී (Ag). තවත් වටිනා ලෝහයක් නම් සුදු, දීප්තිමත්ම, නම්‍යශීලී හා නම්‍යශීලී ය, එය පෘථිවි පෘෂ්ඨයේ බහුලව දක්නට ලැබෙන බැවින් එය ස්වභාවධර්මයේ විවිධ ඛනිජ වල කොටසක් ලෙස හෝ මූල ද්‍රව්‍යයේ පිරිසිදු දksු වශයෙන් දක්නට ලැබේ. එය දන්නා තාපය හා විදුලිය ඇති හොඳම සන්නායකයයි.
- ඇලුමිනියම් (ඇල්). ඉතා සැහැල්ලු, ෆෙරෝ චුම්භක නොවන ලෝහය, පෘථිවි කබොලේ බහුලව දක්නට ලැබෙන තුන්වන ස්ථානය. කාර්මික හා යකඩ හා වානේ වෙළඳාමේදී එය ඉහළ අගයක් ගනී, මන්ද මිශ්‍ර ලෝහ මඟින් වැඩි ප්‍රතිරෝධක ප්‍රභේදයන් ලබා ගත හැකි නමුත් ඒවායේ බහුකාර්යතාව රඳවා ගනී. අඩු අගයක් ඇත ඝනත්වය සහ විඛාදනයට ඉතා හොඳ ප්‍රතිරෝධයක්.
- නිකල් (නි). ඉතා සුදු ලෝහ ductile සහ ඉතා මෘදු, විදුලිය හා තාපය සඳහා හොඳ සන්නායකයක් මෙන්ම ෆෙරෝ චුම්භක වීම. එය අයිරිඩියම්, ඔස්මියම් සහ යකඩ සමඟ ඝන ලෝහ වලින් එකකි. එය බොහෝ දෙනෙකුට කොටසක් වන බැවින් එය ජීවිතයට අත්‍යවශ්‍යයි එන්සයිම හා ප්රෝටීන්.
- සින්ක් (Zn). එය කැඩ්මියම් සහ මැග්නීසියම් වලට සමාන සංක්‍රාන්ති ලෝහයක් වන අතර ගැල්වනයිස් කිරීමේ ක්‍රියාවලියේදී බොහෝ විට භාවිතා වේ, එනම් අනෙකුත් ලෝහ වල ආරක්ෂිත ආලේපනය. එය සීතල ප්ලාස්ටික් විරූපණයට ඉතා ප්‍රතිරෝධී වන අතර එම නිසා එය 100 ° C ට වඩා වැඩ කරයි.
- ඊයම් (පීබී). විකිරණශීලීතාව නැවැත්විය හැකි එකම මූලද්‍රව්‍යය ඊයම් ය. එහි අද්විතීය අණුක නම්‍යතාවය, දියවීමේ පහසුව සහ සල්ෆියුරික් හෝ හයිඩ්‍රොක්ලෝරික් වැනි ශක්තිමත් අම්ල වලට සාපේක්ෂ ප්‍රතිරෝධය හේතුවෙන් එය ඉතා සුවිශේෂී අංගයකි.
- ටින් (Sn). බර සහ පහසු ලෝහ ඔක්සිකරණය, විඛාදනයට ප්‍රතිරෝධයක් ලබා දීම සඳහා බොහෝ මිශ්‍ර ලෝහ වල භාවිතා වේ. නැමුණු විට එය "ටින් හැ cryීම" ලෙස නම් කර ඇති ඉතා සුවිශේෂී ශබ්දයක් නිපදවයි.
- සෝඩියම් (නා). සෝඩියම් යනු මුහුදු ලුණු වල සහ හැලයිට් ඛනිජයේ දක්නට ලැබෙන මෘදු රිදී පැහැති ක්ෂාර ලෝහයකි. එය ඉතා ප්‍රතික්‍රියාශීලී, ඔක්සිකාරක කළ හැකි අතර ජලය සමඟ මිශ්‍ර වූ විට දැඩි උෂ්නත්ව ප්‍රතික්‍රියාවක් ඇත. එය දන්නා ජීවීන්ගේ අත්‍යවශ්‍ය අංගයකි.
ලෝහ නොවන උදාහරණ
- හයිඩ්රජන් (එච්). විශ්වයේ බහුලව දක්නට ලැබෙන සහ බහුල මූලද්‍රව්‍යය වන්නේ එය වායුගෝලයේ ඇති වායුවක් වන අතර එය එච් (පරමාණුක අණුවක් ලෙස එච්.2) අතිමහත් බහුතරයක කොටසක් ලෙස කාබනික සංයෝගතවද, තාරකා වල හදවතේ විලයනය මගින් දැවී යයි. එය ගන්ධ රහිත, වර්‍ණ රහිත සහ ජලයේ දිය නොවන සැහැල්ලුතම මූලද්‍රව්‍යයයි.
- ඔක්සිජන් (O). ජීවිතයට අත්‍යවශ්‍ය වන අතර ශක්තිය ලබා ගැනීමේ ක්‍රියාවලීන් සඳහා සතුන් විසින් භාවිතා කරන මෙම වායුව (ඕ2) ඉහළ ප්‍රතික්‍රියාකාරී ස්වරූපය ඔක්සයිඩ උච්ච වායූන් හැර ආවර්තිතා වගුවේ සියලුම මූලද්රව්ය පාහේ. එය පෘථිවි පෘෂ්ඨයේ ස්කන්ධයෙන් හරි අඩක් පමණ වන අතර ජලයේ පෙනුම සඳහා එය අත්‍යවශ්‍ය වේ (එච්2හෝ).
- කාබන් (සී). සියළුම කාබනික රසායන විද්‍යාවේ කේන්ද්‍රීය අංගය, දන්නා සියළුම ජීවීන්ට පොදු වන අතර එයට අවශ්‍ය සංයෝග මිලියන 16 කට වඩා වැඩි කොටසකි. එය ස්වභාවධර්මයේ විවිධ ආකාර තුනකින් දක්නට ලැබේ: කාබන්, මිනිරන් සහ දියමන්ති, එකම පරමාණු ගණනක් ඇති නමුත් ඒවා විවිධ ආකාරවලින් සකසා ඇත. ඔක්සිජන් සමඟ එක්ව කාබන් ඩයොක්සයිඩ් සාදයි (CO2) ප්‍රභාසංශ්ලේෂණය සඳහා අත්‍යවශ්‍යයි.
- සල්ෆර් (එස්). මෘදු මූලද්‍රව්‍යයක්, බහුල සහ ලාක්ෂණික ගන්ධයක් සහිතව, එය ජීවීන්ගේ සියලුම ක්‍රියාකාරකම් වලට පොදු වන අතර ගිනිකඳු සන්දර්භයන්ගෙන් බහුල ය. කහ පැහැති සහ ජලයේ දිය නොවන එය කාබනික ජීවීන් සඳහා අත්‍යවශ්‍ය වන අතර කාර්මික ක්‍රියාවලියේදී අතිශයින් ප්‍රයෝජනවත් වේ.
- පොස්පරස් (පී). සොබාදහමේ කිසි දිනෙක ස්වදේශික තත්වයක නොතිබුණද, එය බොහෝ කාබනික සංයෝගවල සහ එහි අනිවාර්ය අංගයකි ජීවීන්ඩීඑන්ඒ සහ ආර්එන්ඒ හෝ ඒටීපී වැනි. එය ඉතා ප්‍රතික්‍රියාශීලී වන අතර ඔක්සිජන් සමඟ සම්බන්ධ වූ විට එය ආලෝකය විමෝචනය කරයි.
- නයිට්රජන් (එන්). සාමාන්‍යයෙන් පරමාණුක වායුව (එන්2) එය වායුගෝලයේ වාතයෙන් 78% ක් වන අතර ඇමෝනියා (එන්එච්) වැනි කාබනික ද්‍රව්‍ය ගණනාවක පවතී3), හයිඩ්රජන් හෝ ඔක්සිජන් හා සසඳන විට අඩු ප්‍රතික්‍රියාශීලී වායුවක් වුවද.
- හීලියම් (ඔහු). විශ්වයේ ඇති දෙවන වැඩිම මූලද්‍රව්‍යය, විශේෂයෙන් බර මූලද්රව්ය මතුවන හයිඩ්රජන් තාරකා විලයනයේ නිෂ්පාදනයක් ලෙස. එය අ උච්ච වායුව, එනම් බොහෝ විට භාවිතා කරන වර්‍ණ විරහිත ප්‍රතික්‍රියාශීලී බව, වර්‍ණ රහිත, ගන්ධ රහිත සහ ඉතා සැහැල්ලු ය පරිවාරක හෝ ශීතකරණයක් ලෙස, එහි දියර ආකාරයෙන්.
- ක්ලෝරීන් (Cl). ක්ලෝරීන් එහි පිරිසිදු ස්වරූපයෙන් අතිශයින්ම විෂ සහිත කහ පැහැති වායුවකි (Cl) අප්රසන්න ගන්ධයක් ඇත. කෙසේ වෙතත්, එය ස්වභාවයෙන්ම බහුල වන අතර බොහෝ කාබනික හා අකාබනික ද්‍රව්‍ය වල කොටසක් වන අතර ඒවායින් බොහොමයක් ජීවිතයට අත්‍යවශ්‍ය වේ. හයිඩ්රජන් සමඟ එක්ව එය පවතින ශක්තිමත්ම හයිඩ්‍රොක්ලෝරික් අම්ලය (එච්සීඑල්) සාදයි.
- අයඩින් (අයි). හැලජන් කාණ්ඩයේ මූලද්‍රව්‍යය එය බෙහෙවින් ප්‍රතික්‍රියාශීලී නොවන අතර විද්‍යුත් විච්ඡේදක නොවන නමුත් එය වෛද්‍ය විද්‍යාවේදී, ඡායාරූප කලාවේදී සහ වර්ණක ලෙස භාවිතා කරයි. ලෝහ නොවන නමුත් කුතුහලය දනවන ලෝහමය ලක්‍ෂණ ඇති අතර රසදිය හා සල්ෆර් වලට ප්‍රතික්‍රියාශීලී වේ.
- සෙලේනියම් (සේ). ජලයේ සහ මධ්‍යසාරයේ ද්‍රාව්‍ය නොවන නමුත් ඊතර් සහ කාබන් ඩයිසල්ෆයිඩ් වල ද්‍රාව්‍ය වන මෙම මූලද්‍රව්‍යයට ඡායාරූප විද්‍යුත් ගුණ ඇත (එය ආලෝකය විදුලිය බවට පරිවර්තනය කරයි) සහ වීදුරු නිෂ්පාදනයේ අත්‍යවශ්‍ය අංගයකි. එය බොහෝ ඇමයිනෝ අම්ල සඳහා අත්‍යවශ්‍ය වන සහ බොහෝ ආහාර වල අඩංගු සෑම ආකාරයකම ජීවීන් සඳහා පෝෂ්‍ය පදාර්ථයකි.
