අන්තර්ගතය
එම pH අගය යනු හයිඩ්‍රජන් විභවය යන සංකේතය වන අතර a හි ආම්ලිකතාවය හෝ ක්ෂාරීයතාවයේ මිනුමක් ලෙස ක්‍රියා කරයි විසුරුවා හැරීම, ද්‍රාවණයක පවතින හයිඩ්‍රෝනියම් අයන සාන්ද්‍රණය පෙන්නුම් කරයි.
බව පෙන්වා ඇත හයිඩ්‍රජන් අයන සාන්ද්‍රණය සහ ආම්ලිකතා මට්ටම අතර සම්පුර්ණ සම්බන්ධතාවයක් ඇත අ ද්රව්යයප්‍රබල අම්ල වල හයිඩ්‍රජන් අයන ඉහළ සාන්ද්‍රණයක් ඇති අතර දුර්වල අම්ල වල සාන්ද්‍රණය අඩුයි.
ගණිතමය වශයෙන්, pH අගය ද්‍රාවණයක හයිඩ්‍රජන් අයන ක්‍රියාකාරිත්වයේ ප්‍රතිලෝම දශම ලඝු ගණකය ලෙස එය අර්ථ දැක්වේ. ලඝු ගණක ක්‍රියාවලිය භාවිතා කරනුයේ නැඹුරුව රේඛීයකරණය කිරීම සඳහා වන අතර එමඟින් අංකයට එහිම අර්ථයක් ඇත. 1924 දක්වා පරිමාණයට එහි නම ලබා දුන් රසායන විද්‍යාඥ සොරෙන්සන් විසින් මෙම පරිමාණය හඳුන්වා දෙන ලදී.
එම pH අගය 0 සහ 14 අතර පිහිටුවා ඇත: 0 යනු අම්ල අවසානය වන අතර 14 යනු ක්ෂාරීය අවසානයයි. අංක 7, අතරමැදි, උදාසීන pH අගය ලෙස හැඳින්වේ.
මනින ලද පරිදි?
PH අගය මැනීම සඳහා භාවිතා කිරීමට පහසු රසායනික ද්‍රව්‍යයක් බොහෝ විට භාවිතා වේ, එනම් ලිට්මස් කඩදාසි. එය එම කාර්යභාරයයි එය දියේ ගිලී ඇති ද්‍රාවණය මත එහි වර්ණය වෙනස් කරයි.
වඩාත්ම ආම්ලික ද්‍රව්‍ය කඩදාසි රෝස පැහැයට හැරෙන අතර මූලික ඒවා නිල් පැහැයට හැරේ. මෙම වර්ගයේ සමහර කඩදාසි වල මට්ටම් සලකුණු ඇති අතර එමඟින් එය භාවිතා කරන ඕනෑම කෙනෙකුට හයිඩ්‍රජන් විභව මට්ටම සරලව වර්ණයෙන් විකේතනය කළ හැකිය.
කෙසේ වෙතත්, ලිට්මස්ගේ භූමිකාව සම්පුර්ණයෙන්ම සාර්‍ථක නොවන අතර, එය සාර්‍ථක නොවන අවස්ථාවන්හිදී හැඳින්වෙන උපකරණයකි pH මීටරයද් රාවණයක pH අගය මැනීම සඳහා රසායනික ක් රමයේදී භාවිතා කරන සංවේදකයක්. එහිදී පීඑච් අගය මැනීම සඳහා වූ සෛලයක් ඉලෙක්ට්‍රෝඩ යුගලයකින් සමන්විත වන අතර එකක් කැලෝමල් වලින් ද අනෙක වීදුරුවලින් ද සෑදී ඇත: මෙම මීටරය ඉතා සංවේදී වෝල්ට්මීටරයක් වන අතර එයට සම්බන්ධ වන ඉලෙක්ට්‍රෝඩ ද්‍රාවණ වල ගිල්වීමේදී විදුලි ධාරාවක් ජනනය කරයි.
සමහර ද්‍රව්‍ය වල pH අගය සඳහා උදාහරණ
| ලෙමන් යුෂ (pH 2) | තැඹිලි යුෂ (pH 4) |
| ආමාශයික යුෂ (pH 1) | බියර් (pH 5) |
| ඩිටර්ජන්ට් (pH අගය 10.5) | ඇමෝනියා (pH 12) |
| සබන් සහිත ජලය (pH 9) | විරංජනය (pH 13) |
| මුහුදු ජලය (pH 8) | කෝලා සෝඩා (pH 3) |
| දෙහි ජලය (pH 11) | හයිඩ්රොක්ලෝරික් අම්ලය (pH 0) |
| මැග්නීසියාවේ කිරි (pH 10) | බැටරි (pH 1) |
| මිනිස් සම (pH 5.5) | සෝඩියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් (pH 14) |
| කිරි (pH 6) | පිරිසිදු ජලය (pH 7) |
| විනාකිරි (pH 3) | රුධිරය (pH 8) |
PH අගය නියතව තබා ගන්නේ කෙසේද?
සමහර විට රසායනාගාර ක්‍රියා පටිපාටියට විසඳුමක් පිළියෙළ කර ගබඩා කිරීම අවශ්‍ය වේ නියත pH අගය. මෙම ද්‍රාවණය එහි සැකසීමට වඩා ආරක්ෂා කිරීම දුෂ්කර ය, මන්ද එය වාතය සමඟ ස්පර්ශ වුවහොත් එය කාබන් ඩයොක්සයිඩ් අවශෝෂණය කර එය ආම්ලික වන අතර වීදුරු බහාලුමක් තුළ ගබඩා කළ හොත් එහි බලපෑම හේතුවෙන් ක්ෂාරීය වේ. වීදුරුවෙන් වෙන් වූ අපද්‍රව්‍ය.
එම ස්වාරක්ෂක විසඳුම් සාපේක්ෂව කුඩා ප්‍රමාණ එකතු කිරීමට එරෙහිව තම pH අගය ස්ථාවරව තබා ගැනීමට සමත් අය වේ අම්ල හෝ පදනම් බලවත්.
මෙම වර්ගයේ විසඳුම් සකස් කරනුයේ දුර්වල අම්ලයකින් සහ එකම අම්ලයේ ලුණු වලින් හෝ දුර්වල පදනමක් සහ එකම පාදයේ ලුණු භාවිතා කිරීමෙනි. පවා ජීවීන්ගේ සෛල නියත pH අගයක් පවත්වා ගත යුතුය, සඳහා එන්සයිමීය ක්‍රියාව සහ පරිවෘත්තීය.
එය ඔබට සේවය කළ හැකිය: අම්ල හා පාදක සඳහා උදාහරණ
