එම රසායන විද්යාව පදාර්ථයේ ඕනෑම ආකාරයක සංයුතිය හා පරිවර්‍තනයන් අධ්‍යයනය කරන්නේ විද්‍යාවයි. රසායන විද්‍යාවේදී අධ්‍යයනය කළ යුතු වැදගත්ම අංශයක් නම් එයයි වායූන්, පෘථිවිය මත ඔවුන්ගේ හැසිරීම් පිළිබඳ විශ්ලේෂණයක් සිදු කිරීම අවශ්‍ය වන බැවිනි.
විනය පුරාම අදහස් කරන පරිදි වායූන් සමීකරණ සහ වෙනත් ගණිතමය හා සංඛ්‍යානමය මූලද්‍රව්‍යයන් මඟින් පැහැදිලි කළ යුතු අතර ඕනෑම අවස්ථාවක වායුවේ වර්ගය සහ ඒ වටා ඇති කොන්දේසි අනුව වෙනස් වේ. මෙම ගණනය කිරීම් වල සංකීර්ණතාවය හේතුවෙන් රසායනඥ ජෑන් වෑන් හෙල්මොන්ට් (ගෑස් සංකල්පය නිර්මාණය කළ තැනැත්තාම) විසින් ප්‍රසිද්ධ නීතියක් සකස් කරන ලද අතර එය සාමාන්‍යකරණය කරයි ගෑස් හැසිරීම් වලට ඇති නැඹුරුව, චාලක ශක්තිය හා උෂ්ණත්වය අතර එහි සම්බන්ධතාවයේ දී.
එම වැන් හෙල්මොන්ට්ගේ නීතියඑහි සරලම අනුවාදයෙන් එය පෙන්නුම් කරන්නේ නියත උෂ්ණත්වයකදී ස්ථාවර වායුවක පරිමාව එහි පීඩනය හා ප්‍රතිලෝමව සමානුපාතික වන බවයි: P * V = k නියතය. කෙසේ වෙතත්, ඕනෑම විද්‍යාත්මක දායකත්වයක් මෙන්, එය එකට එකතු කර ගැනීමට සහ එහි විශ්වසනීයත්වය සහතික කිරීමට හැකි විය යුතු අතර, එය සෑම අවස්ථාවකදීම සිදු නොවන බව සොයා ගන්නා ලදී.
නිගමනය වූයේ නීතිය වැරදි වූ බව නොව එය බවය එය වැඩ කළේ න්‍යායික වායුවක් සඳහා පමණිඅණු අතර බිඳවැටීමක් සිදු නොවන වායුවක උපකල්පනයක්, පීඩනයේ සහ උෂ්ණත්වයේ එකම කොන්දේසි යටතේ සෑම විටම එකම අණු සංඛ්‍යාවක අණු සංඛ්‍යාවක් වාසය කරන අතර ආකර්ෂණීය හෝ විකර්ෂක බලයක් නොමැත.
එම පරිපූර්ණ වායුවඇත්ත වශයෙන්ම පවතින වායුවක් නියෝජනය නොකළත් එය අ ගණිතමය ගණනය කිරීම් විශාල සංඛ්‍යාවකට පහසුකම් සැලසීමේ මෙවලම.
එම පරමාදර්ශී වායු වල පොදු සමීකරණයතවද, එය රසායනික විද්යාව සඳහා වන තවත් මූලික නීති දෙකක් සංයෝජනය වීමෙන් ඇති වන අතර එමඟින් වායූන් පරිපූර්ණ වායූන්ගේ ලක්‍ෂණ සපුරාලන බවට උපකල්පනය කෙරේ. බොයිල්-මැරියට්ගේ නියමය මඟින් නියත උෂ්ණත්වයකදී වායුවක පරිමාව හා පීඩනය සම්බන්ධ වන්නේ ඒවා ප්‍රතිලෝම සමානුපාතික වන බැවිනි. චාල්ස්ගේ නීතිය - සමලිංගික ලූසාක් නියත පීඩනයට සෘජුවම සමානුපාතික වන බව දැක පරිමාව සහ උෂ්ණත්වය සම්බන්ධ කරයි.
එකක් සෑදිය නොහැක පරමාදර්ශී වායූන්ගේ සංයුක්ත ලැයිස්තුව, පැවසූ පරිදි එය අද්විතීය බැවිනි උපකල්පිත වායුව. පීඩනය හා උෂ්ණත්ව තත්වයන් සාමාන්‍ය පරිදි පවතින තාක් දුරට ලක්‍ෂණ සමාන වන බැවින් ප්‍රතිකාර නියම පරමාණුක වායුවලට සමාන විය හැකි වායූන් සමූහයක් (උච්ච වායූන් ඇතුළුව) ඔබට ලැයිස්තු ගත කළ හැකි නම්.
- නයිට්රජන්
- ඔක්සිජන්
- හයිඩ්රජන්
- කාබන් ඩයොක්සයිඩ්
- හීලියම්
- නියොන්
- ආගන්
- ක්‍රිප්ටන්
- සෙනෝන්
- රේඩෝන්
එම නියම වායූන් ඒවා පරමාදර්ශයන්ට පටහැනි ලෙස තාප ගතික හැසිරීම් ඇති අය වන අතර එම හේතුව නිසා ඔවුන් පරිපූර්ණ වායූන් මෙන් සමාන රාජ්‍ය සමීකරණය අනුගමනය නොකරති. අධික පීඩනය සහ අඩු උෂ්ණත්වයේදී වායූන් අනිවාර්යයෙන්ම සත්‍ය ලෙස සැලකිය යුතුය. එම අවස්ථාවේදී වායුව අධික ඝනත්වයක පවතින බව පැවසේ.
එම නියම වායුව සහ නියම වායුව අතර සැලකිය යුතු වෙනසක් දෙවැන්න දින නියමයක් නොමැතිව සම්පීඩනය කළ නොහැකි නමුත් එහි සම්පීඩන ධාරිතාව පීඩනය හා උෂ්ණත්ව මට්ටම් වලට සාපේක්ෂයි.
එම නියම වායූන් ඔවුන්ගේ හැසිරීම විස්තර කරන රාජ්‍ය සමීකරණයක් ද ඔවුන් සතුව ඇත, එය සපයන ලද්දකි වැන් ඩර් වොල්ස් 1873 දී. අඩු පීඩන තත්ත්වයන් යටතේ සමීකරණයට තරමක් ඉහළ ශක්‍යතාවක් ඇති අතර, පරිපූර්ණ වායු සමීකරණය යම් තාක් දුරට වෙනස් කරයි: P * V = n * R * T, n යනු වායුවේ මවුල ගණන සහ ආර් යනු "ගෑස් නියතය" ලෙස හැඳින්වෙන නියතයකි.
පරමාදර්ශී වායුවලට සමාන ලෙස හැසිරෙන්නේ නැති වායූන් නියම වායූන් ලෙස හැඳින්වේ. පහත සඳහන් ලැයිස්තුව මඟින් මෙම වායූන් පිළිබඳ උදාහරණ කිහිපයක් පෙන්වයි, නමුත් ඔබට දැනටමත් පරිපූර්ණ වායූන් ලෙස ලැයිස්තුගත කර ඇති ඒවා එකතු කළ හැකි නමුත් මෙවර අධික පීඩනය සහ / හෝ අඩු උෂ්ණත්වයක් තුළ.
- ඇමෝනියා
- මීතේන්
- ඊතන්
- එතනීන්
- ප්‍රොපේන්
- බුටේන්
- පෙන්ටේන්
- බෙන්සීන්
