කර්තෘ:
Laura McKinney
මැවීමේ දිනය:
1 අප්රේල් 2021
යාවත්කාලීන දිනය:
1 ජුලි 2024
අන්තර්ගතය
එමවිෂ වායු ඒවා චංචල, ස්වාභාවික ස්වභාවයක් ඇති දුර්වල අණුක අන්තර්ක්‍රියාකාරිත්වයන් සහ ඉහළ ශාරීරික ව්‍යාප්තියක් ඇති ද්‍රව්‍ය වන අතර මිනිස් සිරුර සමඟ අන්තර් ක්‍රියා කිරීම කෝපයට පත් කරයි, හානිකර හෝ මාරාන්තික ය. බොහෝ ඒවා වල නිපැයුම් වේ රසායනික ප්රතික්රියා ප්‍රාථමික, ස්වේච්ඡා හෝ නැත, සාමාන්‍යයෙන් ඒවා ද දැවිය හැකිය, ඔක්සිකාරක හෝ විඛාදනයට, එබැවින් එහි හැසිරවීමට විශේෂ සැලකිල්ලක් අවශ්‍ය වේ.
ශරීරය මත ඒවායේ බලපෑම සහ ඒවායේ භාවිතය අනුව ඒවා වර්ගීකරණය කළ හැකිය: හුස්ම හිරවීම, කුපිත කිරීම, මිශ්‍ර, ගෘහස්ත, ස්වාභාවික සහ යුදමය.
මෙයද බලන්න: විඛාදන ද්‍රව්‍ය සඳහා උදාහරණ
විෂ වායු සඳහා උදාහරණ
- කාබන් මොනොක්සයිඩ් (CO). වඩාත්ම විෂ සහිත ආකාර වලින් එකක් ඔක්සිකරණය කාබන් යනු වර්ණ රහිත වායුවක් වන අතර විශාල ප්‍රමාණයක් ආශ්වාස කරන විට මරණයට හේතු විය හැක. එය කාර්මික ලෝකයේ පොදු වායුවකි: එය දහන එන්ජින් හා දහනය කිරීමේ ප්‍රතිඵලයකි හයිඩ්රොකාබන සහ අනෙකුත් කාබනික ද්‍රව්‍ය.
- සල්ෆර් ඩයොක්සයිඩ් (SO2). කුපිත කරන වායුව, වර්ණ රහිත, ඉතා සුවිශේෂී සුවඳකින් සහ ද්රාව්ය ජලයේ, අම්ල බවට පත් වීම: මෙය සිදු වන ප්‍රතික්‍රියාවයි දූෂිත වායුගෝල සහ අම්ල වැසි ඇති කරයි. ශ්වසන පද්ධතිය සමඟ සම්බන්ධ වීමෙන් එය දැඩි කෝපයක් හා බ්රොන්කයිටිස් ඇති වුවද එය සාමාන්‍යයෙන් කාර්මික දහනය කිරීමේ නිෂ්පාදනයක් ලෙස නිකුත් කෙරේ.
- අබ වායුව. යුද්ධයේ ආයුධ ලෙස භාවිතා කරන ඉතා කුපිත කරන රසායනික ද්‍රව්‍ය පවුලක් (පළමුව 1915 දී, පළමුවන ලෝක යුද්ධයේදී). එයට ආකාර දෙකකින් ප්‍රතිකාර කළ හැකිය: නයිට්රජන් අබ හෝ සල්ෆර් අබ. ඔවුන් සමඟ සම්බන්ධ වීම නිසා සමෙහි හෝ ශ්ලේෂ්මල පටලවල බිබිලි සහ තුවාල ඇති වන අතර අවසානයේදී එය හුස්ම හිරවීමට හේතු වේ.
- ගම්මිරිස් ඉසිනය. කඳුළු ගෑස් ලෙසද හැඳින්වෙන එය අක්ෂි හා ශ්වසන ශ්ලේෂ්මල පටලයේ මධ්‍යස්ථ හා වේදනාකාරී කෝපයක් ඇති කිරීමට සහ තාවකාලික අන්ධභාවයට පවා හේතු වේ. එය පුද්ගලික ආරක්‍ෂක යාන්ත්‍රණයක් ලෙස හෝ පෙලපාලි විසුරුවා හැරීමේදී භාවිතා කෙරේ.
- ලුවිසයිට්. පළමු හා දෙවන ලෝක යුද්ධ සමයේදී ඇමරිකානු යුද කර්මාන්තය විසින් ඉතා විෂ සහිත කෘතිම රසායනිකයක් නිපදවන ලදී. ආශ්වාස කරන විට එය වේදනාකාරී පිළිස්සීම, කැස්ස, වමනය, දියර නාසය සහ පෙනහළු ඉදිමීම ඇති කරයි.
- ඕසෝන්. මෙම වායුව ස්වාභාවිකව වායුගෝලයේ දක්නට ලැබෙන අතර එය සූර්ය විකිරණ වලින් අපව ආරක්ෂා කරයි. එදිනෙදා පරිසරය තුළ එය දුර්ලභ ය. ඕසෝන් වලට නිරාවරණය වීමෙන් ශ්වසන පද්ධතියේ කෝපයක් ඇති වන අතර බ්රොන්පයිල් වල ගිනි අවුලුවන. අධික සාන්ද්‍රණයකින් එය සයනොසිස්, අධික තෙහෙට්ටුව සහ වකුගඩු අකර්මණ්‍ය වීමට හේතු වේ.
- මීතේන් (සීඑච්4). දැනට පවතින සරලම ඇල්කේන් හයිඩ්‍රොකාබන් යනු දහනය කළ හැකි සහ හුස්ම හිරවිය හැකි වායුවකි, වර්ණ රහිත, ගන්ධ රහිත සහ ජලයේ දිය නොවේ. අධික සාන්ද්‍රණයකින් එය පරිසරයෙන් ඔක්සිජන් විස්ථාපනය කිරීමෙන් හුස්ම හිරවිය හැකිය.
- බුටේන් (සී4එච්10). ගන්ධ රහිත බැවින් එහි කාන්දු වීම් හඳුනා ගැනීම සඳහා සාමාන්‍යයෙන් ගෘහස්තව හසුරුවන සහ සුවඳ සලකුණු එකතු කිරීම සමඟ හසුරවන තවත් අධික දහනය කළ හැකි සහ වාෂ්පශීලී හයිඩ්‍රොකාබන්. එය හුස්ම හිරවීමට ඉඩ ඇත. එය ආශ්වාස කරන විට නිදිමත, මායාවන් සහ විඥානය නැති වීමක් ඇති කරයි.
- ගිනි දුම. මිශ්‍ර වායූන් ලෙස හඳුන්වන අතර, ගින්නෙහි දහනය වන ද්‍රව්‍ය වල ස්වභාවය අනුව ඒවා තුළ කෝපයට පත් කරන සහ හුස්ම හිරවන වායූන් වල විවිධ සංයෝජන අඩංගු වේ. ගින්නෙන් මරණයට ප්‍රධානතම හේතුව එය වන අතර එය ශරීරයට ඇති කරන බලපෑම: හුස්ම හිරවීම, දැඩි කෝපය, නෙරෝසිස්, සයනෝසිස් යනාදිය.
- සයනයිඩ්(සීඑන්-). එය දන්නා ඉතාමත් විෂ සහිත ද්‍රව්‍යයක් වන අතර ඉතාමත් ඉක්මනින් මාරක බලපෑමක් ඇති කරයි. වායුමය ස්වරූපයෙන් එයට ලාක්ෂණික සුවඳක් ඇත (චෙස්නට් වලට සමාන), හඳුනා ගැනීමේ ආන්තිකය මාරකයට ඉතා ආසන්න ය. එහි ක්‍ෂණික බලපෑම් සෛලීය ශ්වසනය වළක්වන අතර බොහෝ විට හෘද වාහිනී අත්අඩංගුවට ගැනීමට හේතු වේ.
- පරමාණුක ක්ලෝරීන් (Cl2). ඩයික්ලෝරෝ ලෙස හැඳින්වෙන එය කහ-කොළ පැහැති වායුවක් වන අතර දැඩි හා අප්‍රසන්න ගන්ධයක් සහ ඉතා ඉහළ විෂ සහිත බවක් ඇත. මධ්‍යම සාන්ද්‍රණයන්හි නියුමොටොක්සික් බලපෑම් හේතුවෙන් එය පළමු ලෝක යුද්ධයේදී යුද්ධයේ ආයුධයක් ලෙස භාවිතා කරන ලදී. එය රසායනික හා ද්‍රව්‍යමය කර්මාන්තයේ මෙන්ම සමහර ගෘහස්ථ ද්‍රාවක වලද භාවිතා වේ.
- නයිට්රජන් ඔක්සයිඩ්මම(එන්2හෝ). සිනාසෙන වායුව ලෙසද හැඳින්වෙන එය වර්ණ රහිත, මිහිරි සුවඳ සහ තරමක් විෂ සහිත ය. එය දැවෙන සුළු හෝ පුපුරන සුළු නොවන අතර බොහෝ විට pharmaෂධ සහ නිර්වින්දන කටයුතු සඳහා භාවිතා කරයි.
- පොස්ෆොජන් (COCl2). ප්ලාස්ටික් කර්මාන්තයේ පළිබෝධනාශක හා යෙදවුම් ලෙස භාවිතා කරන විෂ වායුව වර්ණ රහිත හෝ සුදු හෝ කහ වලාවක ස්වරූපය ගනී. එය ස්වාභාවිකව කොතැනකවත් දක්නට නොලැබෙන අතර එය දැවෙන සුළු නොවන අතර අප්‍රසන්න සුවඳක් ඇත. එය දැඩි ලෙස කෝපයට පත් කරන අතර හුස්ම හිරවීමකි.
- ඇමෝනියා (එන්එච්3). ඇමෝනියම් වායුව ලෙසද හැඳින්වෙන එය වර්ණ රහිත වන අතර ඉතා අප්‍රසන්න හා ලාක්ෂණික ගන්ධයක් ඇත. එය අපද්‍රව්‍ය හා අධික දූෂිත බවක් නොතකා විවිධ මානව කර්මාන්ත වල බහුලව භාවිතා වේ. මිනිස් සිරුරට යූරියා චක්‍රය හරහා එය සැකසීමට සහ මුත්‍රා වලින් බැහැර කිරීමට හැකි නමුත් අනෙකුත් සංයෝග සමඟ ප්රතික්රියා කිරීමේදී එය ඉතා විෂ සහිත හා දැවෙන සුළු ය.
- හීලියම් (එච්). බොහෝ දේ විදහා දක්වන මොනොමැටික් වායුව උච්ච වායු ගුණාංගතාරකා ප්රතික්රියා මඟින් එය හයිඩ්‍රජන් වලින් නිපදවන බැවින් එය වර්ණ රහිත සහ ගන්ධ රහිත ය, ඉතා බහුල ය. ආශ්වාස කරන විට එය ශබ්ද ප්‍රචාරණ වේගය වෙනස් කරන අතර එමඟින් අධික ශබ්ද සහ වේගවත් හicesවල් ඇති වන නමුත් අධික සාන්ද්‍රණය ඔක්සිජන් ප්‍රතිස්ථාපනය කර හුස්ම හිරවීමට හේතු වේ. එය කිසිසේත්ම විෂ සහිත නොවේ.
- ආගන් (ආර්). එක් උච්ච වායුවක්, වර්ණ රහිත සහ නිෂ්ක්‍රීය, ප්‍රතික්‍රියාශීලී නොවන සහ තාපය දුර්වල ලෙස සන්නායකරණය කිරීම, විදුලි කර්මාන්තයේ බහුලව භාවිතා වේ. එය සරල හුස්ම හිරවීමක් වන අතර එහි විෂ සහිත බව පරිසරයේ ඔක්සිජන් අඩු වීම මත රඳා පවතින බැවින් ඒ සඳහා ඉහළ සාන්ද්‍රණයක් අවශ්‍ය වේ.
- ෆෝමල්ඩිහයිඩ් (සීඑච්2හෝ). ජීව විද්‍යාත්මක නිදර්ශක ආරක්ෂා කිරීම සඳහා ෆෝමල්ඩිහයිඩ් සෑදූ ඉතා තියුණු සුවඳක් සහිත වර්ණ රහිත වායුව. එය දන්නා පිළිකා කාරකයක් වන අතර ශ්වසන පද්ධතියට කෝපයක් ඇති කරයි.
- ෆ්ලෝරීන් (එෆ්). සියලුම මූලද්‍රව්‍යයන්ගෙන් වඩාත්ම විද්‍යුත් විච්ඡේදක සහ ප්‍රතික්‍රියාශීලී, එය තියුණු සුවඳක් සහිත සුදුමැලි කහ වායුවක් වන අතර එහි සින්ක් සහ අයඩීන් බන්ධනය කිරීමේ හැකියාව නිසා එය විෂ වීම ඉතා ඉහළයි, ඉගෙනීම, මතකය, හෝමෝන සහ අස්ථි පද්ධති වල සාමාන්‍ය ක්‍රියාකාරිත්වයට බාධා කිරීමේ හැකියාව ඇත. සහ මිනිස් සිරුරේ ශක්ති ශක්තිය.
- ඇක්රොලීන්(සී3එච්4හෝ). එය ස්වාභාවික තත්ත්‍වයේ ද්‍රවයක් වුවද එය අධික ලෙස දැවෙන අතර රත් වූ විට වේගයෙන් වාෂ්ප වී ශ්වසන පද්ධතියට කෝපයක් ඇති කරන වායුවක් නිපදවන අතර එමඟින් ඇති වන විෂ සහිත බලපෑම් හොඳින් අධ්‍යයනය කර නැති නමුත් මධ්‍යස්ථ පෙනහළු හානි පෙන්නුම් කරයි.
- කාබන් ඩයොක්සයිඩ් (CO2). හුස්ම ගැනීමේ ස්වාභාවික ප්‍රතිඵලය සහ බොහෝ දේ දහන ක්රියාවලීන්, ඔක්සිජන් අණු විස්ථාපනය කිරීමෙන් හුස්ම හිරවීමට හැකියාව ඇති අතර වාතයට වඩා බර සහ ඉතා සුළු දැවෙන සුළු ය. එය ගන්ධ රහිත සහ වර්ණ රහිත ය.
එය ඔබට සේවය කළ හැකිය: වායු දූෂක සඳහා උදාහරණ
