කර්තෘ:
Laura McKinney
මැවීමේ දිනය:
8 අප්රේල් 2021
යාවත්කාලීන දිනය:
1 ජුලි 2024
අන්තර්ගතය
එමහයිඩ්රයිඩ් ඒවා රසායනික සංයෝග වන අතර ඒවායේ අණුවේ හයිඩ්රජන් පරමාණු (බොහෝ අවස්ථාවලදී ඔක්සිකරණ තත්ත්‍වය -1) සහ ආවර්තිතා වගුවේ ඇති වෙනත් ඕනෑම මූලද්‍රව්‍යයක පරමාණු ඒකාබද්ධ කරයි.
හයිඩ්රයිඩ් කාණ්ඩ තුනක් හඳුනා ගැනේ:
- ලෝහමය ලෝහ: ඒවා සෑදී ඇත්තේ ක්ෂාරීය හා ක්ෂාරීය-පෘථිවි මූලද්‍රව්‍ය සමඟ ය, එනම් ආවර්තිතා මූලද්‍රව්‍ය වගුවේ වම්පස තවදුරටත් වම් පස ඇති ඒවා සමඟ ය. ඒවා සන්නායකතාවය විදහා දක්වන වාෂ්පශීලී නොවන සංයෝග වේ. හයිඩ්රජන් ඒවායේ හයිඩ්රයිඩ් අයන H¯ ලෙස දක්නට ලැබේ. මෙම කණ්ඩායම තුළ වඩාත්ම විද්‍යුත් විච්ඡේදක ලෝහ සෑදෙන හයිඩ්‍රයිඩ වෙන්කර හඳුනාගත හැකිය (කණ්ඩායම් 1 සහ 2 වලින්); මෙම හයිඩ්රයිඩ් බොහෝ විට සේලයින් හයිඩ්රයිඩ් ලෙස හැඳින්වේ. සේලයින් හයිඩ්රයිඩ් සාමාන්‍යයෙන් සුදු හෝ අළු ඝන ද්‍රව්‍ය වන අතර ඒවා ඉහළ උෂ්ණත්වවලදී හයිඩ්රජන් සමඟ ලෝහ directජු ප්‍රතික්‍රියාවකින් ලබා ගනී.
- වාෂ්පශීලී හෝ ලෝහමය නොවන හයිඩ්‍රයිඩ:ඒවා ලෝහමය නොවන මූලද්‍රව්‍යයන්ගෙන් සෑදු ඒවා වන නමුත් කුඩා ඉලෙක්ට්‍රෝනික නොවන, විශේෂයෙන් නයිට්‍රජන්, පොස්පරස්, ආසනික්, ඇන්ටිමනි, බිස්මට්, බෝරෝන්, කාබන් සහ සිලිකන් වලින්: මේ සියල්ලටම සාමාන්‍ය නම් වලින් ඔබ්බට නිශ්චිත නම් ලැබේ; ඒවා සියල්ලම පී බ්ලොක් වලින් එන ලෝහ ලෝහ හෝ ලෝහ වේ. සහසංයුජ බන්ධන ඇති බැවින් ඒවා අණුක හෝ සහසංයුජ හයිඩ්රයිඩ් ලෙසද හැඳින්විය හැක. ඒවා විශේෂිත අංගයන්ගෙන් යුත් ඛනිජ සාදයි. මෙම කණ්ඩායමේ හයිඩ්රයිඩ් වර්ගයක් වන සිලේන් නැනෝ අංශු නිපදවීමේ වටිනාකම කෙරෙහි වැඩි උනන්දුවක් දක්වයි.
- හයිඩ්රජන් හයිඩ්රයිඩ්:(සරලව හයිඩ්‍රැසිඩ් ලෙසද හැඳින්වේ) හයිඩ්රජන් හැලජන් (ෆ්ලෝරීන්, ක්ලෝරීන්, බ්‍රෝමින් හෝ අයඩීන්) හෝ ප්‍රතිදේහජනක මූලද්‍රව්‍යයක් සමඟ (ඔක්සිජන්, සල්ෆර්, සෙලේනියම්, ටෙලියුරියම්) සංයෝජනය කිරීමට අනුරූප වේ; අවසාන අවස්ථාවේදී පමණක් හයිඩ්රජන් එහි ධන ඔක්සිකරණ අංකය (+1) සමඟ ක්‍රියා කරන අතර අනෙක් මූලද්‍රව්‍යය negativeණ ඔක්සිකරණ අංකයක් සමඟ ක්‍රියා කරයි (හැලජන් වල -1, ඇම්ෆෝජන් වල -2).
හයිඩ්රයිඩ් සඳහා උදාහරණ
- සෝඩියම් හයිඩ්රයිඩ් (NaH)
- පොස්ෆයින් (PH3)
- බැරියම් හයිඩ්රයිඩ් (BaH2)
- බිස්මූටින් (Bi2S3)
- පර්මැන්ගනික් හයිඩ්රයිඩ් (MnH7)
- ඇමෝනියා (NH3)
- අර්සීන් (AsH3)
- ස්ටිබිනයිට් හෝ ඇන්ටිමොනයිට්
- හයිඩ්රොබ්රොමික් අම්ලය (HBr)
- බොරානෝ (බීඑච් 3)
- මීතේන් (CH4)
- සිලානේ (SiH₄)
- හයිඩ්රොෆ්ලෝරික් අම්ලය (HF)
- හයිඩ්රොක්ලෝරික් අම්ලය (HCl)
- ෆෙරස් හයිඩ්රයිඩ් (FeH3)
- හයිඩ්රොයිඩික් අම්ලය (HI)
- හයිඩ්රජන් සල්ෆයිඩ් (H2S)
- සෙලෙන්හයිඩ්‍රික් අම්ලය (H2Se)
- ටෙලූහයිඩ්‍රික් අම්ලය (H2Te)
- ලිතියම් හයිඩ්රයිඩ් (LiH)
හයිඩ්රයිඩ් භාවිතය
හයිඩ්රයිඩ් භාවිතය අතර අපට ඒවා සඳහන් කළ හැකිය ඩෙසිකන්ට් සහ අඩු කරන්නන්, සමහර ඒවා ලෙස භාවිතා වේ පිරිසිදු හයිඩ්රජන් ප්රභවයන්.
කැල්සියම් හයිඩ්රයිඩ් විශේෂයෙන් ප්‍රයෝජනවත් වේ කාබනික ද්‍රාවක වියලීමේ කාරකය. ජලය සමඟ ප්‍රබල ලෙස ප්‍රතික්‍රියා කරන අතර ජ්වලනය කළ හැකි බැවින් සෝඩියම් හයිඩ්රයිඩ් හැසිරවීමේදී දැඩි සැලකිල්ලක් දැක්විය යුතුය.
මෙම හයිඩ්රයිඩ් දැල්වීම හේතුවෙන් ගින්නක් ඇති වුවහොත් එය නිවා දැමීමට ජලය භාවිතා නොකරන්න. තවත් ගිනිදැල් ඇති කරයි. මෙම ගින්න නිවා දමනු ලැබේ කුඩු ගිනි නිවන උපකරණ.
