කර්තෘ:
Peter Berry
මැවීමේ දිනය:
14 ජුලි 2021
යාවත්කාලීන දිනය:
1 ජුලි 2024
අන්තර්ගතය
ද්‍රව්‍ය ඔක්සිකාරක (O) යනු ඔක්සිකාරක ද්‍රව්‍ය වන අතර ඒවා විශේෂිත උෂ්ණත්ව හා පීඩන තත්ත්වයන් යටතේ ඉන්ධන සමඟ මිශ්‍ර වී නිශ්චිතව නිපදවිය හැකිය. දහනය. මෙම ක්‍රියාවලියේදී ඔක්සිකාරකය ඉන්ධන දක්වා අඩු වන අතර දෙවැන්න ඔක්සිකරණය වේ.
ඔක්සිකාරක ඔක්සිකාරක කාරක වන අතර අධික උෂ්නත්ව අඩු කිරීමේ-ඔක්සිකරණ ප්‍රතික්‍රියා වලට ගොදුරු වේ (ඒවා තාපය නිපදවයි), මේ ආකාරයේ ද්‍රව්‍ය බොහොමයක් භයානක හෝ ප්‍රවේශමෙන් හැසිරවීමේදී සැලකේ, මන්ද ඒවා බරපතල පිළිස්සුම් ඇති කළ හැකිය.
දහනය කළ හැකි ඕනෑම මාධ්‍යයක් දිගුව මඟින් ඔක්සිකාරකය ලෙසද හැඳින්වේ.
මෙයද බලන්න: ඉන්ධන සඳහා උදාහරණ
ප්‍රතික්‍රියා "රෙඩොක්ස්"
එම ඔක්සිකාරකඔක්සිකාරක ලෙස ඔවුන් "රෙඩොක්ස්" ප්‍රතික්‍රියා ඇති කරයි, එනම් එකවර අඩු කිරීම සහ ඔක්සිකරණය වීම. මේ ආකාරයේ ප්‍රතික්‍රියාවකදී ඔක්සිකාරකය ඉලෙක්ට්‍රෝන ලබා ගන්නා (අඩු කරන) සහ අඩු කරන්නාට ඉලෙක්ට්‍රෝන නැති වන (ඔක්සිකරණය) වන තාක් ඉලෙක්ට්‍රෝන හුවමාරුවක් සිදු වේ. ඊට සම්බන්ධ සියලුම සංරචක ඔක්සිකරණ තත්වයක් ලබා ගනී.
මේ ආකාරයේ ප්‍රතික්‍රියා සඳහා උදාහරණ නම් පිපිරීම, රසායනික සංශ්ලේෂණය හෝ විඛාදනය වැනි අවස්ථා ය.
ඔක්සිකාරක සඳහා උදාහරණ
- ඔක්සිජන් (ඕ2). ඔක්සිකාරකය විශිෂ්ටයි, සෑම විටම පාහේ දැවෙනසුළු හෝ පුපුරන සුලු ප්‍රතික්‍රියා වලට සම්බන්ධ වේ. ඇත්ත වශයෙන්ම, එය නොමැතිව සාමාන්‍ය ගින්නක් ඇතිවිය නොහැක. පොදුවේ ගත් කල ඔක්සිජන් වලින් ලැබෙන රෙඩොක්ස් ප්‍රතික්‍රියා ශක්තියට අමතරව CO ප්‍රමාණය ද නිපදවයි2 හා ජල.
- ඕසෝන් (ඕ3). පාරිසරික වශයෙන් දුර්ලභ වායුවක් වන අණුවක්, වායුගෝලයේ ඉහළ ස්ථර වල බහුල වුවද, එය බොහෝ විට ජල පවිත්‍රකරණය සහ එහි ශක්තිමත් ඔක්සිකාරක ධාරිතාවෙන් ප්‍රයෝජන ගන්නා වෙනත් ක්‍රියාවලීන් සඳහා යොදා ගනී.
- හයිඩ්රජන් පෙරොක්සයිඩ් (එච්2හෝ2). හයිඩ්රජන් පෙරොක්සයිඩ් හෝ ඩයොක්සොජන් ලෙසද හැඳින්වෙන එය ඉතා ධ්‍රැවීය, අධික ඔක්සිකාරක ද්‍රවයක් වන අතර එය බොහෝ විට තුවාල විෂබීජහරණය කිරීමට හෝ හිසකෙස් සුදු කිරීමට භාවිතා කරයි. එහි සූත්‍රය අස්ථායී වන අතර එම ක්‍රියාවලියේදී තාප ශක්තිය මුදා හැරීමෙන් ජලය හා ඔක්සිජන් අණු වලට කැඩීමට නැඹුරු වේ. එය දැවෙන සුළු නොවන නමුත් තඹ, රිදී, ලෝකඩ හෝ යම් කාබනික ද්‍රව්‍ය පවතින විට එය ස්වයංසිද්ධ දහනයක් ඇති කළ හැකිය..
- හයිපොක්ලෝරයිට් (ClO-). මෙම අයන ඉතා අස්ථායි ද්‍රව විරංජන (සෝඩියම් හයිපොක්ලෝරයිට්) හෝ කුඩු (කැල්සියම් හයිපොක්ලෝරයිට්) වැනි බොහෝ සංයෝග වල අඩංගු වන අතර ඒවා හිරු එළිය, තාපය සහ වෙනත් ක්‍රියාවලීන් ඉදිරියේ දිරාපත් වීමට නැඹුරු වේ. ඒවා දහනය වීමට හේතු විය හැකි කාබනික ද්‍රව්‍ය වලට සහ මැංගනීස් වලට පර්මැන්ගනේට් සෑදීමට ඉතා බාහිරව ප්‍රතික්‍රියා කරයි..
- පර්මැන්ගනේට්. මේවා පර්මැන්ගනේසික් අම්ලයෙන් (HMnO) ලබා ගන්නා ලවණ වේ4), එයින් ඔවුන්ට ඇනානියෝ එම්එන්ඕ උරුම වේ4– එබැවින් මැංගනීස් එහි ඉහළම ඔක්සිකරණ තත්වයේ පවතී. කාබනික ද්‍රව්‍ය සමඟ සම්බන්ධ වීමේදී ඒවා බලවත් වයලට් පැහැයක් ඇති අතර ඉතා ඉහළ ගිනි අවුලුවන ස්වභාවයක් ගනී.දම් පාට දැල්ලක් ජනනය කරන අතර බරපතල පිළිස්සුම් ඇති විය හැක.
- පෙරොක්සොසල්ෆියුරික් අම්ලය (එච්2එස්ඩබ්ලිව්5). මෙම වර්ණ රහිත ඝන, 45 ° C දී දියවන, විෂබීජ නාශකයක් සහ පිරිසිදුකාරකයක් ලෙස මෙන්ම පොටෑසියම් (කේ) වැනි මූලද්‍රව්‍ය හමුවේ ඇසිඩ් ලවණ නිපදවීමේදී කාර්මික යෙදීම් ඇත. ඊතර් සහ කීටෝන් වැනි කාබනික අණු පවතින විට එය ඇසිටෝන් පෙරොක්සයිඩ් වැනි පෙරොක්සිජන්කරණය හරහා ඉතා අස්ථායී අණු සාදයි..
- ඇසිටෝන් පෙරොක්සයිඩ් (සී9එච්18හෝ6). පෙරොක්සිකෙටෝන් ලෙස හැඳින්වෙන මෙම කාබනික සංයෝගය ඉතා පුපුරන සුළු බැවින් තාපය, ඝර්ෂණය හෝ බලපෑමට ඉතා පහසුවෙන් ප්‍රතික්‍රියා කරයි. බොහෝ ත්‍රස්තවාදීන් තම ප්‍රහාරයේදී එය ඩෙටනේටරයක් ලෙස භාවිතා කර ඇති අතර එය හැසිරවීමේදී රසායනඥයින් කිහිප දෙනෙකුටවත් තුවාල සිදුවී නොමැත. එය ඉතා අස්ථායී අණුවක් වන අතර වෙනත් ස්ථායී ද්‍රව්‍ය බවට දිරාපත් වූ විට අති විශාල ශක්තියක් මුදා හරියි (එන්ට්‍රොපික් පිපිරීම).
- හැලජන්. ආවර්තිතා වගුවේ VII කාණ්ඩයේ සමහර මූලද්‍රව්‍ය හැලජන් ලෙස හැඳින්වෙන අතර ඒවායේ අවසාන ශක්ති මට්ටම සම්පූර්ණ කිරීම සඳහා ඉලෙක්ට්‍රෝන අවශ්‍ය වීම නිසා ඒකභෞතික අයන සෑදීමට පෙළඹේ. මේ අනුව අධික ඔක්සිකාරක ඇති හලයිඩ් ලෙස හැඳින්වෙන ලවණ සාදයි.
- ටොලන්ස් ප්රතික්රියාකාරක. ජර්මානු රසායන විද්‍යාඥ බර්න්හාර්ඩ් ටොලන්ස් විසින් නම් කරන ලද එය ඩයමයින් වල ජලීය සංකීර්ණයකි (ඇමයින් කාණ්ඩ දෙකක්: එන්එච්3ඇල්ඩිහයිඩ් හඳුනා ගැනීමේදී පර්යේෂණාත්මකව භාවිතා කරන රිදී, ඒවායේ බලවත් ඔක්සිකාරක ධාරිතාව කාබොක්සිලික් අම්ල බවට පත් කරන බැවින්. කෙසේ වෙතත්, ටොලන්ස් ප්‍රතික්‍රියාකාරකය, දිගු කාලයක් ගබඩා කර තැබුවහොත්, ස්වයංසිද්ධව රිදී ලුණු අධික ලෙස පුපුරන සුලු රිදී ලුණු සාදයි..
- ඔස්මියම් ටෙට්‍රොක්සයිඩ්(වලහා4). ඔස්මියම් වල දුර්ලභත්වය තිබියදීත්, මෙම සංයෝගයට සිත්ගන්නාසුලු යෙදුම්, ප්‍රයෝජන සහ ගුණාංග ඇත. උදාහරණයක් ලෙස ඝන ලෙස එය ඉතා වාෂ්පශීලී ය: එය කාමර උෂ්ණත්වයේ දී වායුවක් බවට පත් වේ. උත්ප්‍රේරකයක් ලෙස රසායනාගාරයේ බහු භාවිතයන් සහිත ප්‍රබල ඔක්සිකාරකයක් වුවද එය බොහෝ කාබෝහයිඩ්‍රේට් සමඟ ප්‍රතික්‍රියා නොකරයිනමුත් මිනිස් ගන්ධයෙන් හඳුනාගත හැකි ප්‍රමාණයට වඩා අඩු ප්‍රමාණයකින් එය ඉතා විෂ සහිත ය.
- පර්ක්ලෝරික් අම්ල ලවණ (HClO4). පර්ක්ලෝරට් ලුණු ක්ලෝරීන් අධික ඔක්සිකරණ තත්වයක පවතින අතර ඒවා පුපුරණ ද්‍රව්‍ය ඒකාබද්ධ කිරීම සඳහා වඩාත් සුදුසු වේ, පයිෙරොෙටක්නික් උපකරණ සහ රොකට් ඉන්ධන, ඒවා ඉතා සුළු දියවීමක් සහිත විශිෂ්ට ඔක්සිකාරකයක් වන බැවින්.
- නයිට්රේට් (අංක3–). පර්මැන්ගනේට් වලට සමාන ඒවා නයිට්‍රජන් වැදගත් ඔක්සිකරණ තත්වයක පවතින ලවණ වේ. යූරියා හෝ සමහර නයිට්‍රජන් ප්‍රෝටීන් වැනි ජීව විද්‍යාත්මක අපද්‍රව්‍ය දිරාපත් වීමේදී ඇමෝනියා හෝ ඇමෝනියා සෑදෙන මෙම සංයෝග ස්වාභාවිකව දිස්වන අතර පොහොර සඳහා බහුලව භාවිතා වේ. එය කළු කුඩු වල අත්‍යවශ්‍ය අංගයක් වන අතර එහි ඔක්සිකරණ බලය භාවිතා කර කාබන් සහ සල්ෆර් පරිවර්තනය කර කැලරි ශක්තිය නිදහස් කරයි..
- සල්ෆොක්සයිඩ්. ප්‍රධාන වශයෙන් සල්ෆයිඩ් කාබනික ඔක්සිකරණයෙන් ලබා ගන්නා මෙම සංයෝගය pharmaෂධ ගණනාවකම andෂධ වල භාවිතා වන අතර වැඩි ඔක්සිජන් ප්‍රමාණයක් ඇති විට සල්ෆෝන් බවට පත්වන තෙක් ප්‍රතිඔක්සිකාරක ලෙස ප්‍රයෝජනවත් වන ඔක්සිකරණ ක්‍රියාවලිය දිගටම කරගෙන යා හැකිය.
- ක්‍රෝමියම් ට්‍රයොක්සයිඩ් (CrO3). මෙම සංයෝගය තද රතු පැහැයෙන් යුත් ඝන ද්‍රවයක් වන අතර ජලයේ ද්‍රාව්‍ය වන අතර ලෝහ ගැල්වනයිස් කිරීමේ හා වර්ණ ගැන්වීමේ ක්‍රියාවලියේදී අවශ්‍ය වේ. එතනෝල් හෝ වෙනත් කාබනික ද්‍රව්‍ය සමඟ ඇති එකම සම්බන්ධතාවය මෙම ද්‍රව්‍යය ක්ෂණිකව දැල්වීමට හේතු වේ.අධික ලෙස විඛාදනයට ලක් කරන, විෂ සහිත සහ පිළිකා කාරක වන අතර පරිසරයට ඉතා අහිතකර සංයෝගයක් වන ෂඩාකාර ක්‍රෝමියම් වල වැදගත් කොටසක් වීම ද විශේෂයකි.
- සීරියම් VI සමඟ සංයෝග. සීරියම් (සී) යනු ලන්තනයිඩ අනුපිළිවෙලේ රසායනික මූලද්‍රව්‍යයකි, මෘදු අළු ලෝහයක්, ductile, පහසුවෙන් ඔක්සිකරණය වේ. ලබා ගත හැකි විවිධ සීරියම් ඔක්සයිඩ් කාර්මික වශයෙන් බහුලව භාවිතා වේ, විශේෂයෙන් ගිනිකඳු නිෂ්පාදනය කිරීමේදී සහ යකඩ සහිත මිශ්‍ර ලෝහයක් මඟින් සැහැල්ලු ගලක් ("ටින්ඩර්") ලෙස.අනෙකුත් මතුපිට සමඟ ඇති එකම ඝර්ෂණය ගිනි පුපුරු සහ ප්‍රයෝජනයට ගත හැකි තාපය නිපදවීමට ප්‍රමාණවත් බැවින්.
එය ඔබට සේවය කළ හැකිය:
- එදිනෙදා ජීවිතයේ ඉන්ධන සඳහා උදාහරණ
