අන්තර්ගතය
එම ලෝහ සම්බන්ධක ඒවා එකම ලෝහයේ පරමාණු අතර සිදුවන රසායනික සමිති වර්ගයක් වන අතර න්‍යෂ්ටියෙහි සිට ඉතා සංයුක්ත අණුක ව්‍යුහයන් සාක්ෂාත් කරගනු ලැබේ. පරමාණු ඔවුන් කොතරම් එකතු වී ඇත්ද යත්, ඒවායේ සංයුජතා ඉලෙක්ට්‍රෝන බෙදා ගැනීමට පටන් ගනී.
දෙවැන්නෝ තම සුපුරුදු කක්ෂයන් අතහැර එක්තරා වලාකුලක මෙන් න්‍යෂ්ටිය වටා රැඳී සිටින අතර ඒවායේ සෘණ ආරෝපණ සහ න්‍යෂ්ටිවල ධන ආරෝපණ අතර ඇති ආකර්ෂණය එම කට්ටලය එකට තදින් අල්ලා ගනී.
මෙ මාවතින්, ලෝහමය බන්ධනය ශක්තිමත් හා ප්‍රාථමික පරමාණුක බන්ධනයකි, එකම විශේෂයේ පරමාණු අතර පමණක් සිදු විය හැකි අතර කිසි විටෙකත් මිශ්‍ර ලෝහයක ස්වරූපයක් ලෙස නොවේ. මෙම ආකාරයේ සම්බන්ධක සමඟ පටලවා නොගත යුතුය අයනික හෝ සහසංයුජපරමාණු යම් ප්‍රමාණයකට තම ඉලෙක්ට්‍රෝන හුවමාරු කර ගන්නා හෙයින් දෙවැන්න සමඟ එයට යම් යම් අංශ හුවමාරු කර ගත හැකි වුවද.
ලෝහමය බන්ධන වල ගුණාංග
ලෝහමය බන්ධන සංසිද්ධියට ලෝහ වල ද්‍රව්‍යමය ඝනකම සහ තද බව වැනි බොහෝ ලක්‍ෂණ ගුණාංග නියමිතයි, එහි නම්‍යශීලී බව සහ ductility, ඇය හොඳයි තාපය හෝ විදුලිය සන්නායකතාවය, සහ ඔවුන්ගේ දීප්තිය පවා, ඔවුන් පහර දෙන ආලෝක ශක්තිය සියල්ලම පාහේ ආපසු ලබා දෙන බැවිනි.
මේ ආකාරයේ ලූපයන් මඟින් එක්සත් වූ පරමාණුක අංශු සාමාන්‍යයෙන් ත්‍රිමාන ලෙස සංගුණක, ඝනක ව්‍යුහයන්ගෙන් හෝ වෙනත් බොහෝ ආකාර වලින් සංවිධානය වේ: රසදියඋදාහරණයක් ලෙස කාමර උෂ්ණත්වයේ දී ද්‍රව වන පරමාණුක එකමුතුව විවිධ යාන්ත්‍රණ හරහා සිදු වන අතර මෙම ලෝහයේ පරිපූර්ණ වටකුරු බිංදු සෑදීමට ඉඩ සලසයි.
ලෝහමය බන්ධන සඳහා උදාහරණ
ලෝහ වල පරමාණුක ලෝකයේ ලෝහ බන්ධනයන් බොහෝ විට දක්නට ලැබේ, එබැවින් ඕනෑම පිරිසිදු ලෝහමය මූලද්‍රව්‍යයක් ඒවාට උදාහරණයකි, එනම්:
- රිදී (Ag) පරමාණු අතර සම්බන්ධක.
- රන් (Au) පරමාණු අතර සම්බන්ධක.
- කැඩ්මියම් (සීඩී) පරමාණු අතර සම්බන්ධක.
- යකඩ (Fe) පරමාණු අතර සම්බන්ධක.
- නිකල් (නි) පරමාණු අතර බන්ධන.
- සින්ක් (Zn) පරමාණු අතර බන්ධන.
- තඹ (Cu) පරමාණු අතර බන්ධන.
- ප්ලැටිනම් (පීටී) පරමාණු අතර බන්ධන.
- ඇලුමිනියම් (ඇල්) පරමාණු අතර සම්බන්ධක.
- ගැලියම් (Ga) පරමාණු අතර සම්බන්ධක.
- ටයිටේනියම් පරමාණු අතර බැඳීම් (Ti).
- පැලේඩියම් (පීඩී) පරමාණු අතර බන්ධන.
- ඊයම් (පීබී) පරමාණු අතර සම්බන්ධක.
- ඉරිඩියම් පරමාණු (Ir) අතර බන්ධන.
- කොබෝල්ට් (සම) පරමාණු අතර බැඳීම්.
ඔබට සේවය කළ හැකිය
- අයනික බන්ධන සඳහා උදාහරණ
- සහසංයුජ බන්ධන සඳහා උදාහරණ
